* électronégativité: Les atomes ont des électronégativités différentes, ce qui est leur tendance à attirer des électrons. Cette différence entraîne la formation de différents types de liaisons.
* Electrons de valence: Le nombre d'électrons de valence (électrons dans la coque la plus externe) détermine le nombre de liaisons qu'un atome peut former.
* Préférences de liaison: Certains atomes ont une forte préférence pour former des types de liaisons spécifiques en raison de leur structure électronique et de leur réactivité.
Voici une ventilation des principaux types de liaisons et des facteurs qui les influencent:
1. Bond ioniques:
* Formation: Se produit entre un métal (faible électronégativité) et un non-métal (électronégativité élevée). L'atome métallique perd des électrons pour former un ion chargé positivement (cation), tandis que l'atome non métal gagne des électrons pour former un ion chargé négativement (anion). L'attraction électrostatique entre ces ions chargés opposés forme la liaison.
* Exemple: Le sodium (Na) et le chlore (CL) forment une liaison ionique pour fabriquer du chlorure de sodium (NaCl) ou du sel de table.
2. Bond covalents:
* Formation: Se produit entre deux non-métaux (électronégativité similaire) où ils partagent des électrons.
* Types:
* liaisons covalentes non polaires: Les électrons sont partagés également entre les atomes. Cela se produit lorsque la différence d'électronégativité est très petite.
* liaisons covalentes polaires: Les électrons sont partagés inégalement entre les atomes en raison d'une différence d'électronégativité. Cela crée une charge positive partielle sur un atome et une charge négative partielle sur l'autre.
* Exemple: Deux atomes de chlore (CL) forment une liaison covalente non polaire dans une molécule de chlore (Cl2). L'oxygène et l'hydrogène forment une liaison covalente polaire dans une molécule d'eau (H2O).
3. Obligations métalliques:
* Formation: Se produit entre les atomes métalliques. Les électrons de valence sont délocalisés et se déplacent librement dans le réseau métallique. Cette libre circulation des électrons crée de fortes forces attractives entre les atomes métalliques.
* Exemple: Les atomes de cuivre (Cu) forment une liaison métallique dans un fil de cuivre.
4. Liaisons hydrogène:
* Formation: Un type spécial de force intermoléculaire entre un atome d'hydrogène lié de manière covalente à un atome hautement électronégatif (comme l'oxygène ou l'azote) et un autre atome électronégatif.
* Exemple: Les molécules d'eau forment des liaisons hydrogène entre elles.
en résumé:
* Tous les atomes ne peuvent pas former tous les types de liaisons.
* Le type de liaison formé dépend de la différence d'électronégativité entre les atomes impliqués, le nombre d'électrons de valence et les préférences de liaison spécifiques des atomes.
