* Le carbone veut quatre obligations: Le carbone a quatre électrons de valence et veut former quatre liaisons pour atteindre un octet stable.
* L'hydrogène veut une liaison: L'hydrogène a un électron de valence et veut former une liaison pour obtenir un duo stable.
le problème:
* En ch₂, le carbone n'aurait que deux liaisons. Il aurait deux électrons non appariés, ce qui rend la molécule hautement réactive et instable.
Solutions possibles:
* méthylène (ch₂): Le ch₂ est un intermédiaire hautement réactif appelé méthylène. Il a deux électrons non appariés sur l'atome de carbone. Il n'existe que pendant une période très courte et n'est pas une molécule stable.
* molécules plus grandes: Le ch₂ peut être une composante de molécules plus grandes comme:
* alcanes: Les unités ch₂ peuvent former une longue chaîne (comme en polyéthylène).
* alcènes: Ch₂ peut faire partie d'une double liaison (comme en éthique).
considérons un exemple:
* éthylène (c₂h₄): La formule est c₂h₄. Cela a deux atomes de carbone, chacun lié à deux atomes d'hydrogène et une double liaison entre les carbones. Cela satisfait aux exigences de liaison du carbone et de l'hydrogène.
Faites-moi savoir si vous souhaitez explorer les structures Lewis des molécules comme l'éthène ou d'autres composés stables contenant du carbone et de l'hydrogène!
