Voici pourquoi:

* masse-volume: Le problème vous donne la masse d'un réactif (bicarbonate de soude) et demande le volume d'un produit (gaz de dioxyde de carbone).

* stoechiométrie: Le problème vous oblige à utiliser l'équation chimique équilibrée pour que la réaction relie la quantité de réactifs et de produits.

Décomposons-le plus loin:

1. Équation chimique: La réaction du bicarbonate de soude (bicarbonate de sodium, nahco₃) lorsqu'elle est chauffée est:

2 Nahco₃ (S) → Na₂co₃ (S) + H₂O (G) + CO₂ (G)

2. stoechiométrie: L'équation montre que 2 moles de Nahco₃ produisent 1 mole de co₂.

3. masse-moles: Vous devrez convertir la masse donnée de Nahco₃ en taupes en utilisant sa masse molaire.

4. moles-to-moles: Utilisez le rapport mole de l'équation équilibrée pour trouver le nombre de moles de co₂ produit.

5. moles-volume: En supposant que le dioxyde de carbone se comporte idéalement, vous pouvez utiliser la loi de gaz idéale (PV =NRT) pour convertir les moles de co₂ en volume à une température et une pression données (qui sont généralement supposées être des conditions standard).

Par conséquent, pour résoudre ce problème, vous devrez effectuer ces étapes:

1. Convertir des grammes de nahco₃ en grains de grains.

2. Utilisez le rapport mole de l'équation équilibrée pour trouver des moles de co₂.

3. Utilisez la loi de gaz idéale (PV =NRT) pour calculer le volume de CO₂ à une température et une pression données.