Voici comment cela fonctionne:
* Electrolyse: Un courant électrique est passé dans l'eau. Les molécules d'eau sont décomposées en leurs éléments constitutifs, l'hydrogène et l'oxygène.
* Electrodes: Deux électrodes sont placées dans l'eau. Une électrode est chargée positivement (anode) et l'autre est chargée négativement (cathode).
* réaction: À la cathode, les molécules d'eau gagnent des électrons et sont réduites à l'hydrogène gazeux (H2). À l'anode, les molécules d'eau perdent des électrons et sont oxydées à l'oxygène (O2).
Équation chimique:
2h₂o (l) → 2H₂ (g) + o₂ (g)
Remarques importantes:
* L'électrolyse nécessite une source de courant direct (DC).
* Le processus est généralement effectué dans une cellule électrolytique contenant un électrolyte, comme l'hydroxyde de sodium ou l'hydroxyde de potassium, pour améliorer la conductivité.
* Le rapport de l'hydrogène à l'oxygène produit est toujours 2:1.
Applications de l'électrolyse d'eau:
* Production d'hydrogène: L'électrolyse est une méthode clé pour produire de l'hydrogène, qui peut être utilisée comme carburant propre.
* Production d'oxygène: L'électrolyse peut également produire de l'oxygène, qui a diverses applications industrielles.
* Purification de l'eau: L'électrolyse peut être utilisée pour éliminer les impuretés de l'eau.
Conclusion:
L'eau peut être divisée en hydrogène et en oxygène par le processus d'électrolyse. Il s'agit d'un processus crucial dans diverses applications, notamment la production d'hydrogène, la production d'oxygène et la purification de l'eau.
