* Conservation de la masse: La loi de conservation des États de masse qui ne peut être créée ou détruite dans les réactions chimiques ordinaires. Une équation équilibrée reflète cela en garantissant que les mêmes types et nombres d'atomes sont présents des deux côtés de l'équation.
Exemple:
La réaction de l'hydrogène gazeux (H₂) avec l'oxygène (O₂) pour produire de l'eau (H₂O) peut être représentée par cette équation chimique équilibrée:
2h₂ + o₂ → 2h₂o
* réactifs: 2 molécules d'hydrogène (4 atomes d'hydrogène) et 1 molécule d'oxygène (2 atomes d'oxygène)
* Produits: 2 molécules d'eau (4 atomes d'hydrogène et 2 atomes d'oxygène)
Notez que le nombre d'atomes d'hydrogène et d'oxygène est le même des deux côtés de l'équation, démontrant la conservation de la masse.
