Des substances avec des polarités similaires se dissoudront les unes dans les autres.
Voici une ventilation:
* polarité: Cela fait référence à la distribution de la charge électrique dans une molécule. Les molécules polaires ont une distribution de charge inégale, créant une extrémité positive et négative (comme un aimant). Les molécules non polaires ont une répartition uniforme de charge.
* dissolution: Cela signifie qu'une substance (le soluté) est uniformément dispersée dans un autre (le solvant).
comment cela fonctionne:
* Les solvants polaires dissolvent les solutés polaires: Imaginez un solvant polaire comme l'eau. L'extrémité positive d'une molécule d'eau sera attirée par l'extrémité négative d'une molécule de soluté polaire, tandis que l'extrémité négative de la molécule d'eau sera attirée par l'extrémité positive du soluté. Cette attraction permet aux molécules de soluté de se séparer et de se disperser dans le solvant.
* Les solvants non polaires dissolvent des solutés non polaires: Les solvants non polaires comme l'huile n'ont pas de extrémités positives ou négatives distinctes. Les solutés non polaires manqueront également de fortes charges positives ou négatives. Pour cette raison, ils peuvent interagir les uns avec les autres à travers des forces faibles appelées forces de dispersion de Londres. Ces forces sont suffisantes pour que le soluté non polaire se dissolve dans le solvant non polaire.
* Les substances polaires et non polaires ne se mélangent pas: La forte attraction entre les molécules polaires (comme l'eau) et la faible attraction entre les molécules non polaires (comme l'huile) les empêchent de se mélanger. C'est pourquoi l'huile et l'eau ne se mélangent pas.
Exemples:
* l'eau (polaire) dissout le sel (polaire): Les ions positifs dans le sel sont attirés par l'extrémité négative des molécules d'eau, et les ions négatifs dans le sel sont attirés par l'extrémité positive des molécules d'eau.
* huile (non polaire) dissout la graisse (non polaire): Le pétrole et la graisse sont non polaires, ils peuvent donc interagir par des forces de dispersion londonien faible.
* l'eau (polaire) ne dissout pas l'huile (non polaire): Les fortes attractions entre les molécules d'eau sont beaucoup plus fortes que les attractions faibles entre l'huile et les molécules d'eau.
Remarques importantes:
* La règle "comme dissout comme" est une directive générale et a des exceptions.
* La force des interactions entre les molécules est importante. Même si deux molécules ont des polarités similaires, si l'attraction entre elles n'est pas assez forte, elles peuvent ne pas se dissoudre.
Dans l'ensemble, la compréhension du concept de polarité et de la règle «comme dissout comme» peuvent vous aider à prédire la solubilité des substances et prendre des décisions plus éclairées en chimie.
