Comprendre la réaction
* Équation chimique: Nahco₃ (bicarbonate de soude) + ch₃cohh (vinaigre) → nach₃coo (acétate de sodium) + h₂o (eau) + co₂ (dioxyde de carbone)
* Observation clé: La réaction produit du dioxyde de carbone, qui provoque le bouillonnement et le pétillement classiques.
conception expérimentale
1. Matériaux:
* Bicarbonate de soude (bicarbonate de sodium)
* Vinaigre (acide acétique)
* Beakers ou cylindres gradués (au moins 4)
* Thermomètre
* Chronomètre ou minuterie
* Plaque chauffante ou source de chaleur (pour le chauffage contrôlé)
* Bath glace (pour refroidissement)
2. Procédure:
* Préparez les solutions: Assurez-vous que les solutions sont à température ambiante. Vous pouvez utiliser la même concentration de bicarbonate de soude et de vinaigre pour tous les essais.
* Contrôle de la température:
* essai 1 (température ambiante): Utilisez les solutions à température ambiante. Enregistrez la température initiale.
* essai 2 (chaud): Chauffer les solutions à une température chaude (environ 40-50 ° C). Utilisez une plaque chauffante ou une source de chaleur, en remuant doucement pour assurer un chauffage uniforme. Enregistrez la température.
* essai 3 (froid): Refroidissez les solutions dans un bain de glace. Enregistrez la température.
* Configuration de la réaction:
* montants égaux: Utilisez le même volume de bicarbonate de soude et de vinaigre pour chaque essai. Par exemple, 1 cuillère à soupe de chacun.
* timing: Ajoutez le vinaigre au bicarbonate de soude et commencez immédiatement votre chronomètre / minuterie.
* Observation: Observez la réaction (bouillonnant / pétillant) et mesurez le temps nécessaire à la réaction pour s'arrêter (ou pour que le bouillonnement diminue considérablement).
3. Collecte de données:
* Température: Enregistrez la température de chaque solution avant de commencer la réaction.
* temps: Enregistrez le temps nécessaire à chaque réaction pour s'arrêter ou ralentir considérablement.
Analyse:
* tracer les données: Graphiquez le temps nécessaire à la réaction pour s'arrêter contre la température de la solution. Vous devriez voir une tendance.
* Conclusion:
* Effet de la température: La vitesse de réaction devrait augmenter avec l'augmentation de la température. Cela signifie que la réaction se produira plus rapidement à des températures plus élevées.
* Explication: La température augmente l'énergie cinétique des molécules. Cela signifie qu'ils se déplacent plus rapidement, entrent plus fréquemment et avec une plus grande force, conduisant à des collisions plus efficaces et à un taux de réaction plus rapide.
Précautions de sécurité:
* Portez des lunettes de sécurité pour protéger vos yeux de toutes les éclaboussures potentielles.
* Utilisez la prudence lorsque vous travaillez avec des plaques chaudes et des sources de chaleur.
* Superviser étroitement les enfants pendant l'expérience.
Remarques supplémentaires:
* Vous pouvez répéter chaque essai plusieurs fois pour obtenir des données plus fiables.
* Vous pouvez également étudier l'effet de la variation des concentrations de bicarbonate de soude et de vinaigre sur la vitesse de réaction.
* Cette expérience est un excellent moyen d'illustrer la relation entre la température et le taux de réaction, un concept fondamental en chimie.
