* Pureté pour pourcentage: Cela vous indique la proportion d'une substance pure dans un échantillon. Par exemple, le NaCl pur à 95% signifie que 95% de l'échantillon est un chlorure de sodium réel, tandis que les 5% restants pourraient être des impuretés.
* Concentration: Ceci décrit la quantité de soluté dissous dans un solvant. Les unités communes comprennent la molarité (mol / L), la molalité (mol / kg) et les parties par million (ppm).
Pour convertir le pourcentage de pureté en concentration, vous avez besoin d'informations supplémentaires:
1. La densité de la solution: Ceci est nécessaire pour relier la masse de la substance pure au volume de la solution.
2. Le poids moléculaire de la substance pure: Ceci est nécessaire pour calculer la molarité de la solution.
Voici comment faire la conversion:
1. Calculez la masse de la substance pure:
* Disons que vous avez 100 g d'une solution avec une pureté à 95%.
* La masse de la substance pure est de 100 g * 0,95 =95 g
2. Calculez le volume de la solution:
* Utilisez la densité de la solution. Supposons que la densité est de 1,2 g / ml.
* Volume =masse / densité =100 g / 1,2 g / ml =83,3 ml =0,0833 L
3. Calculez la molarité:
* Supposons que le poids moléculaire de la substance pure soit de 58,44 g / mol (pour le NaCl).
* Moles de substance pure =poids de masse / moléculaire =95 g / 58,44 g / mol =1,62 mol
* Molarity =moles / volume =1,62 mol / 0,0833 L =19,4 mol / L
Par conséquent, une solution de NaCl pure à 95% avec une densité de 1,2 g / ml aurait une concentration d'environ 19,4 mol / l.
Remarque importante: Assurez-vous d'utiliser les unités correctes et soyez prudent avec les informations dont vous disposez. Si vous n'êtes pas sûr, il est toujours préférable de consulter un manuel de chimie ou un expert.
