Les coefficients stoechiométriques Dans une équation chimique équilibrée, fournir des informations sur le nombre relatif de moles de réactifs et de produits impliqués dans une réaction.

Voici pourquoi:

* stoechiométrie: L'étude des relations quantitatives entre les réactifs et les produits dans les réactions chimiques.

* Coefficients: Les nombres écrits devant chaque formule chimique dans une équation équilibrée.

* moles: Une unité de mesure représentant un nombre spécifique de particules (6,022 x 10 ²³ ).

Exemple:

L'équation équilibrée pour la combustion du méthane est:

Ch 4 + 2o 2 → CO 2 + 2h 2 O

* Coefficients: 1, 2, 1, 2

* Interprétation: Cette équation nous dit que:

* 1 mole de méthane (ch ₄ ) réagit avec 2 moles d'oxygène (o ₂ )

* Pour produire 1 mole de dioxyde de carbone (CO 2 O)

Points clés:

* Les coefficients représentent le nombre * relatif * de moles, et non les quantités réelles utilisées dans une réaction spécifique.

* L'équilibrage d'une équation chimique garantit que le nombre d'atomes de chaque élément est le même des deux côtés, satisfaisant la loi de conservation de la masse.

En comprenant les coefficients stoechiométriques, nous pouvons prédire la quantité de réactifs et de produits impliqués dans une réaction, ce qui est crucial pour effectuer des réactions et des calculs chimiques.