1. La loi sur le gaz idéal

La loi idéale sur le gaz est:

PV =NRT

Où:

* P =pression (en pascals)

* V =volume (en mètres cubes)

* n =nombre de moles

* R =constante de gaz idéale (8,314 J / mol · k)

* T =température (en Kelvin)

2. Convertir les unités

* Pression: Convertir KPA en Pascals:204.67 KPa * 1000 PA / KPA =204670 PA

3. Réorganisez la loi sur le gaz idéal pour résoudre le volume (v)

V =(nrt) / p

4. Branchez les valeurs

V =(0,08 mol * 8,314 J / mol · k * 300 K) / 204670 PA

5. Calculez le volume

V ≈ 0,00097 m³

6. Convertir en une unité plus pratique

* Cumbiques Mettes aux litres: 0,00097 m³ * 1000 l / m³ ≈ 0,97 L

Par conséquent, vous auriez besoin d'environ 0,97 litre pour stocker 0,08 moles d'hélium gazeux à 204,67 kPa et 300 K.