* forme: L'atome central en silicium a six atomes de fluor qui l'entourent, formant une forme octaédrique. Cette forme est symétrique.
* électronégativité: Le fluor est beaucoup plus électronégatif que le silicium. Cela signifie que chaque atome de fluor tire la densité électronique vers lui-même, créant un moment dipolaire dans chaque liaison SI-F. Cependant, en raison de la forme octaédrique symétrique, ces moments dipolaires individuels s'annulent mutuellement.
* Moment dipolaire net: Depuis l'annulation des moments dipolaires individuels, la molécule dans son ensemble a un moment dipolaire net de zéro.
Par conséquent, SIF6 2- est non polaire.
