* atome: Un atome est électriquement neutre, ce qui signifie qu'il a un nombre égal de protons (particules chargées positivement) et d'électrons (particules chargées négativement).
* ion: Un ion est un atome ou une molécule qui a gagné ou perdu un ou plusieurs électrons, résultant en une charge nette positive ou négative.
Voici une panne:
* cations: Des ions chargés positivement formés lorsqu'un atome perd des électrons.
* anions: Des ions chargés négativement formés lorsqu'un atome gagne des électrons.
Exemple:
* atome de sodium (NA): Contient 11 protons et 11 électrons, ce qui lui donne une charge neutre.
* ion sodium (Na +): Lorsqu'un atome de sodium perd un électron, il devient un ion sodium avec 11 protons et 10 électrons, entraînant une charge positive nette de +1.
Remarque importante: Bien que la charge soit la principale différence structurelle, la perte ou le gain d'électrons peut également affecter légèrement la taille d'un ion par rapport à son atome parent.
* Les cations sont généralement plus petites que leurs atomes correspondants car ils ont moins d'électrons et une attraction plus forte entre les électrons restants et le noyau.
* Les anions sont généralement plus grands que leurs atomes correspondants car l'ajout d'électrons augmente la répulsion électronique-électron, ce qui rend le nuage d'électrons plus grand.
