Voici pourquoi:
* Arrangement de particules: Dans les solides, les particules sont étroitement emballées et disposées dans une structure ordonnée fixe (réseau cristallin). Dans les liquides, les particules sont plus proches les unes des autres que dans les gaz, mais elles ne sont pas fixées dans une position spécifique. Ils peuvent se déplacer, se glisser les uns les autres et changer leurs positions.
* Forces intermoléculaires: Les forces intermoléculaires entre les particules dans les solides sont plus fortes que celles des liquides. Cette attraction plus forte rapproche les particules de plus dans un solide.
* Compressibilité: Les liquides sont moins compressibles que les solides. Cela signifie que le volume d'un liquide est moins affecté par la pression par rapport à un solide.
Exceptions:
Il y a quelques exceptions à cette règle:
* eau: L'eau est unique car sa forme solide (glace) est moins dense que sa forme liquide. Cela est dû à la liaison hydrogène qui forme un réseau cristallin dans la glace, ce qui crée des espaces vides entre les molécules d'eau.
* Autres substances: Certaines substances, comme le bismuth et le gallium, se développent également lorsqu'ils se solidifient.
dans l'ensemble: Dans la plupart des cas, l'état solide de la matière a un volume plus important que son état liquide.
