1. Configuration d'électrons:
* Le sodium a un nombre atomique de 11, ce qui signifie qu'il a 11 électrons.
* Sa configuration électronique est:1S² 2S² 2P⁶ 3S¹
2. Boîtes orbitales:
* 1s²: Cela représente l'orbitale 1S, qui peut contenir un maximum de 2 électrons. Il y a donc 1 boîte orbitale pour 1s.
* 2s²: Cela représente l'orbitale 2S, également avec un maximum de 2 électrons. Il y a 1 boîte orbitale pour 2s.
* 2p⁶: Cela représente les sous-coquilles 2p, qui ont trois orbitales (2px, 2py, 2pz). Chaque orbitale peut contenir 2 électrons, il y a donc 3 boîtes orbitales pour 2p.
* 3S¹: Cela représente l'orbitale 3S, contenant 1 électron. Il y a 1 boîte orbitale pour 3s.
3. Boîtes orbitales totales:
Additionnant toutes les boîtes orbitales:1 + 1 + 3 + 1 = 6 boîtes orbitales
Par conséquent, il y a 6 boîtes orbitales dans un atome de sodium.
