* le métal gratuit: C'est le résultat le plus courant. Les ions métalliques de la solution migrent vers la cathode chargée négativement, où ils gagnent des électrons et sont réduits à leur forme élémentaire. Par exemple, dans l'électrolyse du sulfate de cuivre (Cuso₄), les ions cuivre (Cu²⁺) sont réduits à la cathode pour former du métal de cuivre solide (Cu).
* Hydrogène Gas: Si le métal est moins réactif que l'hydrogène, les ions hydrogène (H⁺) de la solution seront réduits à la cathode au lieu des ions métalliques. Il en résulte l'évolution de l'hydrogène gazeux (H₂). Par exemple, dans l'électrolyse d'une solution contenant du chlorure de sodium (NaCl), l'hydrogène gazeux est produit à la cathode, tandis que les ions sodium (Na⁺) restent en solution.
* Autres espèces: Selon le composé et les conditions spécifiques, d'autres espèces pourraient se former à la cathode. Ceux-ci pourraient inclure:
* ions métalliques hydratés: Dans certains cas, les ions métalliques peuvent ne pas être complètement réduits à l'état élémentaire mais forment des ions métalliques hydratés.
* alliages métalliques: Si la solution contient plusieurs ions métalliques, les alliages peuvent se former à la cathode.
En résumé, le produit spécifique formé à la cathode pendant l'électrolyse dépend de la réactivité relative du métal et de l'hydrogène, ainsi que des conditions spécifiques de l'électrolyse.
