Nature insoluble de l'iode dans l'eau
* nature non polaire: L'iode (I₂) est une molécule non polaire. Il a une structure symétrique avec une attraction relativement faible entre les atomes d'iode.
* Nature polaire de l'eau: L'eau (H₂o) est une molécule hautement polaire. Ses atomes d'hydrogène ont une charge positive partielle et son atome d'oxygène a une charge négative partielle.
* "comme se dissout comme": Le principe de «comme dissout comme» dicte que les solvants polaires dissolvent les solutés polaires, et les solvants non polaires dissolvent les solutés non polaires. Étant donné que l'iode n'est pas polaire et que l'eau est polaire, ils ne se mélangent pas bien, conduisant à une faible solubilité.
Augmentation de la solubilité avec l'iodure de potassium (Ki)
* Formation d'ions triiodure (i₃⁻): Lorsque l'iode (I₂) est ajouté à une solution d'iodure de potassium (Ki), il réagit avec les ions d'iodure (I⁻) présents dans la solution. Cette réaction forme des ions triiodure (i₃⁻).
* équilibre: La réaction est un processus d'équilibre:
I₂ (s) + i⁻ (aq) ⇌ i₃⁻ (aq)
* décalant l'équilibre: La formation d'ions triiodure est favorisée car l'ion triiodure est une espèce plus grande et plus polarisable que l'iode. Cela signifie que l'ion triiodure peut interagir plus fortement avec les molécules d'eau polaire, augmentant la solubilité.
* Effet global: La réaction élimine efficacement l'iode de la solution car elle forme des ions triiodides, entraînant l'équilibre vers la droite et permettant à plus d'iode de se dissoudre.
en résumé:
L'ajout d'iodure de potassium offre un moyen d'iode d'interagir plus favorablement avec les molécules d'eau en formant des ions triiodides, qui sont plus polarisables et peuvent mieux interagir avec les molécules d'eau polaires. Il en résulte une augmentation significative de la solubilité de l'iode.
