Salts normaux
* Formation: Formé par la neutralisation complète d'un acide par une base.
* Composition: Se composent d'un cation métallique (ion positif) et d'un anion non métallique (ion négatif) de l'acide.
* Exemple: Le chlorure de sodium (NaCl), formé à partir de la neutralisation complète de l'acide chlorhydrique (HCL) par l'hydroxyde de sodium (NaOH).
Salts d'acide
* Formation: Formé par la neutralisation * partielle * d'un acide par une base.
* Composition: Contiennent des ions hydrogène remplaçables (H +) dans leur formule. Ces ions hydrogène peuvent réagir avec des bases pour former d'autres sels.
* Exemple: Bicarbonate de sodium (NAHCO3), formé par la neutralisation partielle de l'acide carbonique (H2CO3) par l'hydroxyde de sodium (NaOH). L'ion bicarbonate (HCO3-) a toujours un ion hydrogène remplaçable.
Différences clés
* ions hydrogène: Les sels acides ont des ions hydrogène remplaçables, contrairement aux sels normaux.
* Neutralisation: Les sels normaux résultent d'une neutralisation complète, tandis que les sels acides sont formés par neutralisation partielle.
* acidité: Les sels acides sont généralement acides ou faiblement acides en raison de la présence d'ions hydrogène remplaçables. Les sels normaux peuvent être acides, de base ou neutres selon l'acide et la base utilisés pour les former.
Pensez-y comme ceci:
* sel normal: Vous avez mélangé tous les ingrédients de votre pâte à gâteau et il est prêt à cuire.
* Salt acide: Vous avez ajouté certains des ingrédients mais il y a encore plus à mélanger (les ions hydrogène remplaçables).
Exemples courants de sels acides
* Bicarbonate de sodium (NAHCO3)
* Sulfate d'hydrogène de potassium (KHSO4)
* Phosphate d'hydrogène calcique (CAHPO4)
Faites-moi savoir si vous souhaitez des explications ou des exemples supplémentaires!
