Voici pourquoi:
* "comme se dissout comme" principe: Les molécules polaires ont tendance à se dissoudre dans d'autres molécules polaires, et les molécules non polaires ont tendance à se dissoudre dans d'autres molécules non polaires.
* liaison hydrogène: Le groupe hydroxyle du cyclohexanol peut former des liaisons hydrogène avec d'autres molécules polaires, augmentant encore sa solubilité.
Exemples de bons solvants pour le cyclohexanol:
* eau: L'eau est un solvant hautement polaire et peut former des liaisons hydrogène avec le cyclohexanol. Cependant, le cyclohexanol n'est pas complètement miscible avec l'eau, ce qui signifie qu'il ne se dissout pas pleinement dans toutes les proportions.
* éthanol: L'éthanol est également un solvant polaire et peut former des liaisons hydrogène avec le cyclohexanol. Il est plus miscible avec le cyclohexanol que l'eau.
* méthanol: Un autre alcool polaire qui est un bon solvant pour le cyclohexanol.
* acétone: L'acétone est un solvant polaire avec un groupe cétone, et il peut former des interactions dipolaires-dipole avec le cyclohexanol.
cyclohexanol se dissoudra mal dans des solvants non polaires comme:
* Hexane
* Éther de diéthyle
* Toluène
Remarque: La solubilité exacte du cyclohexanol dépendra du solvant spécifique et de la température.
