Voici pourquoi:

* Conductivité électrique: Bien que le graphite effectue de l'électricité, il le fait différemment des métaux. Les métaux conduisent l'électricité à travers une «mer» d'électrons libres, tandis que la conductivité du graphite est due aux électrons délocalisés dans sa structure en couches.

* lustre: Le graphite a une apparence terne et grisâtre, contrairement au lustre brillant des métaux.

* Malléabilité et ductilité: Le graphite est fragile et peut être facilement brisé, contrairement aux métaux qui sont malléables (peuvent être martelés en feuilles) et ductile (peuvent être entraînés dans des fils).

* Propriétés chimiques: Le graphite est chimiquement inerte et résistant à la corrosion, contrairement à de nombreux métaux qui réagissent facilement avec les acides et autres produits chimiques.

Le graphite est en fait classé comme métalloïde , parfois appelé semital . Les métalloïdes possèdent des propriétés des métaux et des non-métaux, et le graphite présente cette dualité dans sa conductivité et d'autres caractéristiques.