Comprendre les isotopes
* isotopes sont des atomes du même élément (même nombre de protons) mais ont un nombre différent de neutrons.
* Numéro atomique: Le nombre de protons définit l'élément. Dans ce cas, 11 protons signifie que l'élément est du sodium (NA).
* Numéro de masse: Le nombre de masse est la somme des protons et des neutrons.
isotopes possibles de sodium (Na)
* Atome original: Cet atome a un nombre de masse de 24 (11 protons + 13 neutrons). Nous pouvons le représenter comme sodium-24 (²⁴na)
* Autres isotopes possibles: Étant donné que le nombre de protons doit rester le même pour qu'il s'agisse de sodium, la seule chose qui peut changer est le nombre de neutrons. Voici quelques exemples:
* sodium-22 (²²na): Cet isotope a 11 protons et 11 neutrons.
* sodium-23 (²³na): Cet isotope a 11 protons et 12 neutrons.
* sodium-25 (²⁵na): Cet isotope a 11 protons et 14 neutrons.
* sodium-26 (²⁶na): Cet isotope a 11 protons et 15 neutrons.
Remarque importante: Tous les isotopes ne sont pas également stables. Le sodium-23 est l'isotope le plus courant et le plus stable du sodium. Certains isotopes, comme le sodium-24 et le sodium-26, sont radioactifs.
