Les atomes de sodium et de chlore forment une liaison ionique en raison de leurs électronégativités significativement différentes. L'électronégativité mesure la capacité d'un atome à attirer des électrons vers lui. Le sodium (Na) a une faible électronégativité de 0,9, tandis que le chlore (Cl) a une électronégativité élevée de 3,0.

Lorsque les atomes de sodium et de chlore entrent en contact, l’atome de chlore hautement électronégatif attire fortement l’électron de valence de l’atome de sodium le moins électronégatif. Ce transfert d'électrons entraîne la formation d'ions sodium chargés positivement (Na+) et d'ions chlorure chargés négativement (Cl-).

L’attraction électrostatique entre les ions sodium chargés positivement et les ions chlorure chargés négativement maintient le composé ionique ensemble. Ce type de liaison, dans lequel les électrons sont transférés d’un atome à un autre, est appelé liaison ionique.

Dans le cas du chlorure de sodium (NaCl), la liaison ionique est très forte en raison de la différence significative d'électronégativité entre les atomes de sodium et de chlore. Cette forte liaison ionique est responsable des propriétés caractéristiques du chlorure de sodium, telles que ses points de fusion et d'ébullition élevés, sa solubilité dans l'eau et sa capacité à conduire l'électricité à l'état fondu ou lorsqu'il est dissous dans l'eau.