Le fluor est l’élément le plus électronégatif, ce qui signifie qu’il a une forte tendance à attirer les électrons. Lorsque le fluor réagit avec un autre élément, il forme généralement un composé dans lequel le fluor existe sous forme d'anion (F-).
Dans le composé XF2, l'élément x doit pouvoir perdre deux électrons pour former un cation (X2+) afin qu'il puisse se combiner avec deux anions fluorure (2F-) pour former XF2.
Compte tenu des éléments du tableau périodique, l’élément qui correspond le mieux à cette description est le calcium (Ca). Le calcium appartient au groupe 2, également connu sous le nom de métaux alcalino-terreux, qui se caractérisent par leur tendance à perdre deux électrons et à former plus de 2 cations.
Lorsque le calcium réagit avec le fluor, il perd deux électrons pour former des ions calcium (Ca2+), qui se combinent ensuite avec deux ions fluorure (2F-) pour former du fluorure de calcium (CaF2).
L’élément représenté par x est donc le calcium (Ca).
