Pour ce faire, utilisez la concentration de la solution mère A et le volume d’échantillon ajouté :

$$Molarité =\frac{Moles}{Litres}$$

$$Moles =Molarité \times Litres$$

$$n =\frac{(13,3g/132,14 g/mol)}{0,1L}$$

$$n =0,1 \mol/L$$

$$Moles \ de \ NH_4SO_4 \ in \ 12,00 \ mL =(0,1000 mol/L) \times (12,00 mL) =0,001200 \ mol$$

Étape 2 :Calculez le volume total de solution après avoir ajouté 12,00 ml d'échantillon.

Le volume total est de 57,00 mL + 12,00 mL =69,00 mL

Étape 3 :Calculez la nouvelle concentration de sulfate d'ammonium dans la solution diluée.

La nouvelle concentration peut être calculée à l'aide de la formule :

$$M_1V_1 =M_2V_2$$

où M1 est la concentration d'origine, V1 est le volume d'origine, M2 est la nouvelle concentration et V2 est le nouveau volume.

$$(0,1000 mol/L) \times (100,0 mL) =M_2 \times (69,00 mL)$$

$$M_2 =\frac{(0,1000 mol/L) \times (100,0 mL)}{69,00 mL} =0,0725 mol/L$$

La nouvelle concentration de sulfate d’ammonium dans la solution diluée est donc de 0,0725 mol/L.