L'oxygène et le soufre appartiennent tous deux au groupe 16 (également connu sous le nom de chalcogènes) du tableau périodique. Les éléments d’un même groupe partagent des propriétés chimiques similaires en raison de la présence du même nombre d’électrons de valence.
L'oxygène et le soufre ont tous deux six électrons de valence et ont tendance à gagner deux électrons pour obtenir une configuration électronique stable. Cela les rend très réactifs et forme des liaisons covalentes avec d’autres éléments pour compléter leur enveloppe externe.
Ils participent généralement à des liaisons covalentes pour compléter leurs couches électroniques externes et démontrer des propriétés non métalliques. L'oxygène et le soufre existent sous diverses formes allotropiques, l'oxygène ayant deux isotopes stables et le soufre ayant quatre isotopes stables.
De plus, l’oxygène et le soufre présentent une augmentation progressive de leurs tailles atomiques et moléculaires à mesure que l’on descend dans le groupe, ce qui entraîne une diminution de l’électronégativité et de l’énergie d’ionisation.
