Dans une réaction de remplacement unique entre le magnésium et le nitrate d'argent, le magnésium remplace l'argent dans le composé, conduisant à la formation de nitrate de magnésium et d'argent élémentaire. Les produits de cette réaction sont :

Nitrate de magnésium (Mg(NO3)2) : Il s'agit d'un composé soluble dans l'eau qui existe sous forme de cristaux incolores. C'est le sel de magnésium de l'acide nitrique et contient des ions magnésium (Mg2+) et des ions nitrate (NO3-).

Argent élémentaire (Ag) : L’argent élémentaire se présente sous la forme d’un métal solide, brillant et blanc argenté. C'est un métal précieux très apprécié pour ses propriétés uniques, telles qu'une conductivité électrique et thermique élevée, une malléabilité et une ductilité.

Voici l'équation chimique équilibrée de cette réaction :

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Mg (s) + 2AgNO3 (aq) → Mg(NO3)2 (aq) + 2Ag (s)

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Dans cette réaction, les atomes de magnésium perdent deux électrons pour devenir des ions magnésium (Mg2+), tandis que les ions argent (Ag+) du nitrate d'argent gagnent chacun un électron pour devenir des atomes d'argent élémentaires (Ag). Il en résulte la formation de nitrate de magnésium et d’argent élémentaire.