La formule chimique de l’hydrogénocarbonate de sodium est NaHCO3. Lorsqu'il se décompose complètement, il produit du dioxyde de carbone (CO2), de l'eau (H2O) et du carbonate de sodium (Na2CO3).

L’équation chimique équilibrée pour la décomposition de l’hydrogénocarbonate de sodium est la suivante :

2NaHCO3(s) → CO2(g) + H2O(g) + Na2CO3(s)

D’après l’équation chimique équilibrée, nous pouvons voir que 2 moles de NaHCO3 produisent 1 mole de CO2.

La masse molaire de NaHCO3 est :

23 g/mol (Na) + 1 g/mol (H) + 12 g/mol (C) + 3(16 g/mol) (O) =84 g/mol

Ainsi, 336 g de NaHCO3 équivalent à :

336 g / 84 g/mol =4 moles de NaHCO3

Selon l’équation chimique équilibrée, 4 moles de NaHCO3 produiront 2 moles de CO2.

La masse molaire du CO2 est :

12 g/mol (C) + 2(16 g/mol) (O) =44 g/mol

Ainsi, 2 moles de CO2 pèsent :

2 moles * 44 g/mol =88 g de CO2

Ainsi, lorsque 336 g d’hydrogénocarbonate de sodium se décomposent complètement, ils produisent 88 g de dioxyde de carbone.