Lorsqu’un atome de sodium et un atome de chlore interagissent, l’atome de sodium a tendance à perdre son électron de valence le plus externe, tandis que l’atome de chlore a tendance à gagner un électron pour compléter sa coque externe. Ce transfert d’électrons entraîne la formation d’ions chargés positivement et négativement.

* Atome de sodium :Lorsqu'un atome de sodium perd son électron de valence le plus externe, il devient un ion chargé positivement appelé ion sodium (Na+). La perte d’un électron laisse à l’atome de sodium un excès de protons dans le noyau par rapport aux électrons, ce qui entraîne une charge nette positive.

* Atome de chlore :Lorsqu'un atome de chlore gagne un électron, il devient un ion chargé négativement appelé ion chlorure (Cl-). L’ajout d’un électron à l’atome de chlore lui donne un excès d’électrons par rapport aux protons, ce qui entraîne une charge nette négative.

En résumé, lorsqu’un électron de valence est transféré d’un atome de sodium à un atome de chlore, l’atome de sodium devient un ion sodium chargé positivement (Na+) et l’atome de chlore devient un ion chlorure chargé négativement (Cl-).