Le chlorure de sodium (NaCl), également appelé sel de table, n'a pas de point d'ébullition. Le point d'ébullition est la température à laquelle la pression de vapeur d'un liquide est égale à la pression entourant le liquide et le liquide se transforme en vapeur. Les substances pures, comme l’eau, ont un point d’ébullition spécifique à une pression donnée. Cependant, le chlorure de sodium est un composé ionique qui se dissocie en ions sodium et chlorure lorsqu'il est dissous dans l'eau. Par conséquent, une solution de chlorure de sodium est un mélange et non une substance pure. Le point d'ébullition d'une solution dépend de la concentration du soluté (chlorure de sodium) et du solvant (eau). À mesure que la concentration de chlorure de sodium augmente, le point d’ébullition de la solution augmente également. Ce phénomène est connu sous le nom d’élévation du point d’ébullition.