1.Configuration électronique :
- Atome d'aluminium :L'aluminium a un numéro atomique de 13 et son atome neutre contient 13 électrons. Sa configuration électronique est [Ne] 3s^2 3p^1.
- Ion aluminium (Al^3+) :Lorsque l'aluminium perd trois électrons de valence, il forme un ion aluminium chargé positivement (Al^3+). La configuration électronique de Al^3+ devient [Ne].
- Atome de cuivre :Le cuivre a un numéro atomique de 29 et son atome neutre contient 29 électrons. Sa configuration électronique est [Ar] 3d^10 4s^1.
- Ion cuivre (Cu^2+) :En perdant deux électrons de valence, le cuivre forme un ion cuivre chargé positivement (Cu^2+). La configuration électronique de Cu^2+ devient [Ar] 3d^9.
2.Charger :
- Ion Aluminium :Al^3+ a une charge +3 en raison de la perte de trois électrons.
- Ion Cuivre :Cu^2+ a une charge +2 car il perd deux électrons.
3. Taille :
- Ion Aluminium :Lorsqu’un atome d’aluminium perd trois électrons, son rayon atomique diminue considérablement. En effet, la suppression des électrons rapproche le noyau chargé positivement des électrons restants.
- Ion cuivre :De même, les ions cuivre (Cu^2+) sont plus petits que les atomes de cuivre neutres. La perte de deux électrons provoque la contraction du rayon atomique du cuivre.
4.Réactivité :
- Ion aluminium :les ions aluminium (Al^3+) sont plus réactifs que les atomes d'aluminium. La charge positive élevée de Al^3+ le rend plus susceptible d’attirer et de se lier à des ions ou des molécules chargés négativement.
- Ion Cuivre :Les ions cuivre (Cu^2+) sont également plus réactifs que les atomes de cuivre neutres. Cependant, en raison de la sous-couche électronique 3D remplie dans Cu^2+, il présente moins de réactivité que Al^3+.
5. États d'oxydation :
- Atome d'aluminium :L'aluminium présente généralement un état d'oxydation +3, comme le montrent les ions Al^3+.
- Atome de cuivre :Le cuivre peut présenter différents états d'oxydation, notamment +1 (Cu+), +2 (Cu^2+), et des états d'oxydation encore plus élevés dans certains composés.
Ces différences de propriétés entre les atomes d’aluminium et de cuivre et leurs ions influencent de manière significative leur comportement chimique, leur réactivité et la formation de composés.
