1. Le soufre solide réagit avec l'oxygène gazeux pour former du dioxyde de soufre :

Cette réaction est représentée par l'équation chimique :

```

S(s) + O2(g) → SO2(g)

```

Dans cette équation, « S(s) » représente le soufre solide, « O2(g) » représente l'oxygène gazeux et « SO2(g) » représente le dioxyde de soufre gazeux. La réaction est exothermique, c’est à dire qu’elle dégage de la chaleur.

2. Le dioxyde de soufre gazeux réagit avec l'oxygène gazeux pour former du trioxyde de soufre :

Cette réaction est représentée par l'équation chimique :

```

2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)

```

Dans cette équation, « 2SO2(g) » représente deux molécules de dioxyde de soufre gazeux, « O2(g) » représente l'oxygène gazeux et « 2SO3(g) » représente deux molécules de dioxyde de soufre gazeux. Cette réaction est également exothermique.

Ces deux réactions impliquent la rupture et la formation de liaisons chimiques, ce qui caractérise un changement chimique.