2Li(s) + Br2(l) → 2LiBr(s)

Donné:

Masse de lithium (Li) =25,0 g

Masse de brome (Br2) =100 g

Pour déterminer le réactif limitant et calculer la masse de bromure de lithium (LiBr) formé, nous devons comparer le rapport molaire des réactifs avec leurs coefficients stoechiométriques dans l'équation chimique équilibrée.

Convertissez les masses de Li et Br2 en moles :

Moles de Li =25,0 g / 6,941 g/mol =3,605 mol

Moles de Br2 =100 g / 159,81 g/mol =0,626 mol

Calculez le rapport molaire des réactifs :

Li :Br2 =3,605 mole / 2 :0,626 mole / 1

Li :Br2 =1,8025 :0,626

Li :Br2 ≈ 3 : 1

En comparant le rapport molaire avec le rapport stœchiométrique de 2:1 dans l'équation équilibrée, nous pouvons observer que le lithium est le réactif limitant car il est présent dans un rapport molaire inférieur à celui du brome.

Par conséquent, tout le lithium réagira et la quantité de LiBr formée sera déterminée par la quantité de lithium.

Maintenant, calculez les moles de LiBr formées en utilisant la stœchiométrie à partir de l'équation équilibrée :

Moles de LiBr =Moles de Li × (2 mol LiBr / 2 mol Li)

Moles de LiBr =3,605 mol × 1

Moles de LiBr =3,605 mol

Enfin, convertissez les moles de LiBr en grammes :

Masse de LiBr =Moles de LiBr × Masse molaire de LiBr

Masse de LiBr =3,605 mol × 86,85 g/mol

Masse de LiBr =312,35 g

Par conséquent, la masse de bromure de lithium (LiBr) formé lorsque 25,0 g de lithium et 100 g de brome réagissent est de 312,35 g.