La réaction entre le dichromate de potassium et le thiosulfate de sodium est une réaction redox dans laquelle le dichromate de potassium agit comme agent oxydant et le thiosulfate de sodium agit comme agent réducteur. L’équation chimique équilibrée de cette réaction est :

K2Cr2O7 + 6 Na2S2O3 + 7 H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3 Na2SO4 + 7 S + 7 H2O

Dans cette réaction, le dichromate de potassium est réduit de l'état d'oxydation +6 du chrome à l'état d'oxydation +3, tandis que le thiosulfate de sodium est oxydé de l'état d'oxydation -2 du soufre à l'état d'oxydation 0. La réaction se déroule à travers une série d'étapes complexes, impliquant la formation d'espèces intermédiaires telles que les complexes de chrome (IV) et de chrome (V).

L'effet global de la réaction est la conversion de la solution de dichromate de potassium orange vif en une solution de sulfate de chrome (III) vert, accompagnée du dégagement de soufre élémentaire sous forme de précipité jaune. La réaction est couramment utilisée en chimie analytique pour la détermination quantitative du chrome ou du thiosulfate, ainsi que dans divers procédés industriels tels que la finition des métaux et le traitement des eaux usées.