La formule moléculaire de l'éthanol est CH3CH2OH, ce qui indique que chaque molécule est constituée de 2 atomes de carbone (C), 6 atomes d'hydrogène (H) et 1 atome d'oxygène (O).
Calculons la masse molaire de l'éthanol :
Masse molaire de C =12,01 g/mol
Masse molaire de H =1,01 g/mol
Masse molaire de O =16,00 g/mol
Masse molaire de l'éthanol (CH3CH2OH) =(2 x 12,01 g/mol) + (6 x 1,01 g/mol) + (1 x 16,00 g/mol)
=24,02 g/mole + 6,06 g/mole + 16,00 g/mole
=46,08 g/mole
Déterminons maintenant le pourcentage massique d’oxygène dans l’éthanol :
Pourcentage massique d'oxygène =(Masse d'oxygène dans l'éthanol / Masse molaire de l'éthanol) x 100 %
=(16,00 g/mole / 46,08 g/mole) x 100 %
=34,72%
Puisque nous savons que l’échantillon contient 3,36 g d’oxygène, nous pouvons calculer la taille totale de l’échantillon (en grammes) en utilisant le pourcentage massique d’oxygène :
Taille totale de l'échantillon =(Masse d'oxygène / Pourcentage massique d'oxygène) x 100 %
=(3,36 g / 34,72 %) x 100 %
=9,68g
Par conséquent, la taille totale de l’échantillon d’éthanol contenant 3,36 g d’oxygène est de 9,68 grammes.
