Pour calculer la masse de 0,92 mole de chromate d’aluminium, nous devons connaître sa masse molaire. La masse molaire du chromate d'aluminium (Al2(CrO4)3) peut être calculée en additionnant les masses atomiques de ses atomes constitutifs.

La masse atomique de l'aluminium (Al) est de 26,98 g/mol.

La masse atomique du chrome (Cr) est de 51,996 g/mol.

La masse atomique de l'oxygène (O) est de 15,999 g/mol.

Dans le chromate d'aluminium, il y a 2 atomes d'aluminium, 3 atomes de chrome et 12 atomes d'oxygène. Ainsi, la masse molaire du chromate d’aluminium peut être calculée comme suit :

Masse molaire de Al2(CrO4)3 =2(26,98 g/mol) + 3(51,996 g/mol) + 12(15,999 g/mol)

=54,96 g/mole + 155,988 g/mole + 191,988 g/mole

=402,936 g/mole

Nous pouvons maintenant calculer la masse de 0,92 mole de chromate d’aluminium en multipliant sa masse molaire par le nombre de moles :

Masse =0,92 mole * 402,936 g/mol

=371,344 g

Par conséquent, la masse de 0,92 mole de chromate d’aluminium est d’environ 371,344 g.