Voici comment déterminer les électrons supplémentaires :
Atome de phosphore :Le phosphore (P) possède cinq électrons de valence.
Atomes d'oxygène :Chaque atome d'oxygène (O) possède six électrons de valence.
Charge négative :L’ion phosphate porte une charge 3-négative.
Calcul des électrons supplémentaires :
Molécule neutre (PO₄) :
- Phosphore :5 électrons de valence
- Oxygène (4 atomes) :4 x 6 =24 électrons de valence
Total des électrons de valence dans PO₄ neutre :5 + 24 =29 électrons
Ion phosphate (PO₄³⁻) :
- Phosphore :5 électrons de valence
- Oxygène (4 atomes) :4 x 6 =24 électrons de valence
- Charge négative :3 électrons supplémentaires (de la charge 3)
Total des électrons de valence dans PO₄³⁻ :5 + 24 + 3 =32 électrons
Électrons supplémentaires :
La différence entre les électrons de valence dans l’ion phosphate (32) et la molécule neutre (29) représente les électrons supplémentaires.
32 électrons de valence (PO₄³⁻) - 29 électrons de valence (PO₄) =3 électrons supplémentaires
Par conséquent, la structure de Lewis de l'ion phosphate (PO₄³⁻) possède trois électrons supplémentaires par rapport à la molécule neutre. Ces électrons supplémentaires sont généralement représentés sous forme de charges négatives autour des atomes d’oxygène dans la structure de Lewis.
