Pour calculer la formule empirique, nous supposons que nous disposons de \(100\) g du composé. On aura donc :\(57\) g \(S\) et \(43\) g \(O\).
Calculez le nombre de moles de \(S\) :
$$57\ g\ S \times \frac{1\ mole\ S}{32\ g\ S} =1,78 \ mole \ S$$
Calculez le nombre de moles de \(O\) :
$$43\ g\ O \times \frac{1\ mol \ O}{16\ g\ O} =2,7 \ mol\ O$$
On divise le nombre de moles de chaque élément par le plus petit nombre de moles, soit \(1,78\) mol :
$$1,78 \ mol \ S /1,78 \ mol =1\ S$$
$$2,70 \ mol \ O /1,78 \ mol =1,521 \environ 3 \ O$$
Par conséquent, la formule empirique est \(SO_{3}\)
