La réaction du nitrate d'argent (AgNO3) et du chlorure de baryum (BaCl2) entraîne la formation d'un précipité blanc. Ce précipité est du nitrate de baryum (Ba(NO3)2), insoluble dans l'eau. La réaction globale peut être représentée comme suit :

AgNO3 (aq) + BaCl2 (aq) → Ba(NO3)2 (s) + 2AgCl (s)

Dans cette réaction, le nitrate d'argent et le chlorure de baryum échangent leurs anions pour former du nitrate de baryum et du chlorure d'argent. Le chlorure d'argent est également un précipité blanc, mais il est moins soluble dans l'eau que le nitrate de baryum. Par conséquent, le précipité prédominant dans cette réaction est le nitrate de baryum.