Selon la loi de Boyle, lorsque le volume d'un gaz dans un récipient scellé diminue alors que la température reste constante, la pression du gaz augmente. En effet, les particules de gaz sont comprimées dans un espace plus petit, ce qui entraîne davantage de collisions entre les particules de gaz et les parois du conteneur. En conséquence, la force exercée par les particules de gaz sur les parois du récipient augmente, entraînant une pression plus élevée.

Mathématiquement, la loi de Boyle peut s'exprimer comme suit :

P₁V₁ =P₂V₂

où:

P₁ est la pression initiale

V₁ est le volume initial

P₂ est la pression finale

V₂ est le volume final

Dans ce cas, puisque le volume diminue tandis que la température reste constante, la relation entre les états initial et final peut être décrite comme :

P₁V₁ =P₂V₂

où:

P₁ est la pression initiale

V₁ est le volume initial (supérieur à V₂)

P₂ est la pression finale (supérieure à P₁)

V₂ est le volume final (inférieur à V₁)

Ainsi, la diminution du volume d’un gaz enfermé dans un récipient sans changement de température entraîne une augmentation de la pression du gaz.