La relation inverse entre viscosité et pression peut s’expliquer par la structure moléculaire des liquides. Les liquides sont constitués de molécules maintenues ensemble par des forces intermoléculaires, telles que les forces de Van der Waals, les liaisons hydrogène ou les liaisons ioniques. Lorsqu’une pression est appliquée à un liquide, les forces intermoléculaires entre les molécules deviennent plus fortes, ce qui les amène à se rapprocher les unes des autres et réduit l’espace dont elles disposent pour se déplacer les unes par rapport aux autres. Il en résulte une diminution de la viscosité du liquide.
La vitesse à laquelle la viscosité diminue avec l'augmentation de la pression varie en fonction du type de liquide et de la température. Pour la plupart des liquides, la diminution de la viscosité avec la pression est plus significative à basse température. En effet, les forces intermoléculaires entre les molécules sont plus fortes à basse température, ce qui les rend plus résistantes aux effets de la pression.
En résumé, la viscosité des liquides diminue généralement avec l’augmentation de la pression en raison du regroupement plus étroit des molécules et d’une résistance réduite à l’écoulement. Cependant, le taux de diminution de la viscosité avec la pression dépend du liquide spécifique et de la température.
