Dans une liaison covalente, les électrons sont partagés entre les atomes. Cela signifie que les électrons ne sont pas localisés sur un seul atome, mais se déplacent plutôt autour des deux atomes de la liaison. Les électrons d’une liaison covalente sont dits délocalisés.

La délocalisation des électrons est ce qui donne leur force aux liaisons covalentes. Plus les électrons sont délocalisés, plus la liaison est forte. En effet, la délocalisation des électrons augmente le chevauchement entre les orbitales atomiques des atomes impliqués dans la liaison. Plus le chevauchement est important, plus le lien est fort.

Les liaisons covalentes sont le type de liaison chimique le plus solide. On les trouve dans de nombreux types de molécules, notamment les molécules d’eau, de dioxyde de carbone et de méthane.