1. Écrivez l'équation chimique équilibrée pour la dissociation de l'acide nitrique dans l'eau :
HNO3 + H2O → H3O+ + NO3-
2. Établissez un tableau ICE pour représenter les concentrations initiales, les changements de concentrations et les concentrations d'équilibre des espèces dans la solution :
| | HNO3 | H3O+ | NO3- |
|---|---|---|---|
| Initiale | 0,0001M | 0M | 0M |
| Changement | -x | +x | +x |
| Équilibre | (0,0001-x)M | xM | xM |
3. Remplacez les concentrations d'équilibre dans l'expression de la constante de dissociation acide (Ka) pour l'acide nitrique :
Ka =[H3O+][NO3-]/[HNO3]
Ka =x^2/(0,0001-x)
4. Puisque Ka pour l'acide nitrique est très grand (2,0 x 10^6), nous pouvons supposer que x est beaucoup plus petit que 0,0001 et simplifier l'expression :
Ka ≈x^2/0,0001
x^2 ≈ 2,0x10^(-8)
x ≈ 1,4 x 10^(-4)
5. Calculez le pH de la solution à l'aide de la formule :
pH =-log[H3O+]
pH =-log(1,4 x 10^(-4))
pH ≈ 3,85
Par conséquent, le pH d’une solution aqueuse 0,0001 M d’acide nitrique est d’environ 3,85.
