Le point d’ébullition d’une substance indique la force de ses forces intermoléculaires. Plus les forces intermoléculaires sont fortes, plus le point d’ébullition est élevé. Les composés ayant de faibles forces intermoléculaires ont des points d’ébullition bas.
Le H2S a un point d'ébullition relativement bas de - 60,3 °C. Cela signifie que les forces intermoléculaires entre les molécules de H2S sont faibles. Ces forces faibles ne suffisent pas à maintenir les molécules de H2S ensemble à l’état liquide ou solide à température ambiante. Par conséquent, le sulfure d’hydrogène existe sous forme de gaz à température ambiante.
Les faibles forces intermoléculaires du H2S sont dues à sa structure moléculaire. Le H2S est une molécule polaire, c'est-à-dire qu'elle possède une extrémité positive (les atomes d'hydrogène) et une extrémité négative (l'atome de soufre). Cependant, la polarité du H2S n’est pas très forte, car la différence d’électronégativité entre l’hydrogène et le soufre est relativement faible. La petite différence d’électronégativité se traduit par une faible charge partielle positive sur les atomes d’hydrogène et une faible charge partielle négative sur l’atome de soufre.
La faible polarité du H2S signifie que les forces intermoléculaires entre les molécules de H2S sont faibles. Il en résulte un point d’ébullition bas et l’existence de H2S sous forme gazeuse à température ambiante.
