Une unité de masse atomique est définie par rapport à la masse d’un atome de carbone 12, à laquelle est attribuée une valeur exacte de 12 uma. Cela signifie que 1 amu équivaut à 1/12ème de la masse d’un atome de carbone 12.
Le nombre réel d’atomes dans 1 amu dépend de l’élément ou de l’isotope spécifique considéré. Par exemple, si nous prenons le carbone 12 lui-même, une mole de carbone 12 (12 grammes) contient 6,02214076 x 10^23 atomes. Puisque 12 grammes de carbone 12 équivalent à 12 amu, nous pouvons calculer le nombre d'atomes dans 1 amu en divisant le nombre d'Avogadro par 12 :
Nombre d'atomes dans 1 amu (carbone-12) =(6,02214076 x 10 ^ 23 atomes) / 12 amu
≈ 5,02 x 10^22 atomes/amu
Ce calcul montre qu'il y a environ 5,02 x 10 ^ 22 atomes dans 1 amu pour le carbone 12. Cependant, il est important de noter que cette valeur différera pour d’autres éléments et isotopes en raison des variations de leurs masses atomiques.
