Lorsque l'alcool s'évapore, les molécules d'alcool liquide absorbent l'énergie de leur environnement et gagnent suffisamment d'énergie cinétique pour vaincre les forces intermoléculaires qui les maintiennent ensemble à l'état liquide. En conséquence, les molécules d’alcool se détachent du liquide et entrent dans la phase gazeuse. Ce processus est connu sous le nom de vaporisation.
Lors de la vaporisation, la composition chimique des molécules d'alcool ne change pas. Ils sont toujours composés des mêmes atomes (carbone, hydrogène et oxygène) dans les mêmes proportions. Cependant, l’état physique de l’alcool passe d’un liquide à un gaz.
Un changement d’état physique est considéré comme un changement physique. Cependant, dans ce cas, le processus de vaporisation s’accompagne d’une modification chimique. En effet, les forces intermoléculaires qui maintiennent les molécules d’alcool ensemble à l’état liquide sont brisées. Ces forces intermoléculaires sont considérées comme des liaisons chimiques, leur rupture est donc considérée comme un changement chimique.
Par conséquent, l’évaporation de l’alcool est à la fois un changement physique et un changement chimique.
