1. Transfert d'électrons et partage :
- Lien ionique : Dans une liaison ionique, les électrons sont transférés d’un atome à un autre, entraînant la formation d’ions chargés positivement (cations) et d’ions chargés négativement (anions). L’attraction électrostatique entre ces ions maintient le composé ensemble.
- Lien covalent : Dans une liaison covalente, les électrons sont partagés entre les atomes. Les deux atomes fournissent des électrons pour former une paire d’électrons stable située dans l’espace entre les noyaux. Cette paire d’électrons partagée constitue la base de la liaison covalente.
2. Différence d'électronégativité :
- Lien ionique : Les liaisons ioniques se produisent lorsqu'il existe une différence significative d'électronégativité entre les atomes impliqués. L'électronégativité mesure la capacité d'un atome à attirer des électrons. Une grande différence d’électronégativité signifie qu’un atome attire fortement les électrons, conduisant au transfert d’électrons et à la formation d’ions.
- Lien covalent : Les liaisons covalentes se forment lorsque la différence d'électronégativité entre les atomes est relativement faible. Les électrons sont partagés de manière plus équitable et il n’y a pas de transfert complet d’électrons.
3. Conductivité électrique :
- Composé ionique : Les composés ioniques sont généralement de bons conducteurs d’électricité lorsqu’ils sont dissous dans l’eau ou fondus. En effet, les ions peuvent se déplacer librement dans la solution ou à l’état fondu, transportant le courant électrique.
- Composé covalent : Les composés covalents sont généralement de mauvais conducteurs d’électricité. Puisque les électrons sont localisés dans des liaisons covalentes et ne sont pas libres de se déplacer, ils ne peuvent pas transporter de courant électrique.
4. Solubilité :
- Composé ionique : Les composés ioniques sont souvent solubles dans les solvants polaires, comme l'eau. Les molécules de solvant polaire peuvent entourer et solvater les ions, brisant les attractions électrostatiques entre eux et permettant au composé de se dissoudre.
- Composé covalent : Les composés covalents sont généralement insolubles dans les solvants polaires mais peuvent être solubles dans les solvants non polaires. Les solvants non polaires n'interagissent pas fortement avec les liaisons covalentes et peuvent dissoudre les composés covalents.
5. Force de liaison :
- Lien ionique : Les liaisons ioniques sont généralement plus fortes que les liaisons covalentes en raison de la forte attraction électrostatique entre les ions de charges opposées.
- Lien covalent : La force des liaisons covalentes peut varier en fonction des atomes impliqués et du nombre de paires d'électrons partagées. Certaines liaisons covalentes sont plus fortes que d’autres.
6. Points de fusion et d'ébullition :
- Composé ionique : Les composés ioniques ont tendance à avoir des points de fusion et d’ébullition plus élevés que les composés covalents. Les fortes interactions ioniques nécessitent une quantité importante d’énergie pour fondre ou faire bouillir le composé.
- Composé covalent : Les composés covalents ont généralement des points de fusion et d’ébullition inférieurs à ceux des composés ioniques. Les liaisons covalentes les plus faibles nécessitent moins d’énergie pour se rompre, ce qui entraîne des points de fusion et d’ébullition plus bas.
En résumé, les liaisons ioniques impliquent le transfert d’électrons et aboutissent à la formation d’ions, tandis que les liaisons covalentes impliquent le partage d’électrons entre atomes. Les différences d’électronégativité, de conductivité électrique, de solubilité, de force de liaison et de points de fusion/ébullition aident à distinguer les liaisons ioniques et covalentes.
