H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

D’après l’équation chimique équilibrée, nous pouvons voir qu’1 mole de H2SO4 réagit avec 2 moles de KOH. Par conséquent, le nombre de moles de KOH nécessaires pour neutraliser 25,0 ml de H2SO4 1,48 M est :

Moles de H2SO4 =(25,0 mL / 1 000 mL/L) * 1,48 M =0,037 moles de H2SO4

Moles de KOH requises =2 * 0,037 moles H2SO4 =0,074 moles KOH

La molarité de la solution de KOH peut être calculée à l'aide de la formule :

Molarité =Moles de soluté / Volume de solution en litres

Volume de solution de KOH utilisé =27,29 mL =0,02729 L

Molarité de KOH =0,074 moles KOH / 0,02729 L =2,71 M

La molarité de la solution de KOH est donc de 2,71 M.