Le changement d'entropie pour la réaction 2O3(g) → 3O2(g) peut être calculé en utilisant les valeurs d'entropie standard des réactifs et des produits. Le changement d'entropie standard pour une réaction est donné par l'équation :

ΔS° =ΣnS°(produits) - ΣmS°(réactifs)

où ΔS° est le changement d'entropie standard, n est le coefficient stoechiométrique de chaque produit, m est le coefficient stoechiométrique de chaque réactif et S° est l'entropie standard de chaque espèce.

Pour la réaction donnée, le changement d’entropie standard est :

ΔS° =[3S°(O2(g))] - [2S°(O3(g))]

En utilisant les valeurs d'entropie standard pour O2(g) (205,1 J/mol·K) et O3(g) (238,9 J/mol·K), nous pouvons calculer le changement d'entropie :

ΔS° =[3 × 205,1 J/mol·K] - [2 × 238,9 J/mol·K] =-67,5 J/mol·K

La valeur négative de ΔS° indique que l'entropie du système diminue à mesure que la réaction se déroule. Cela signifie que la réaction conduit à un arrangement de molécules plus ordonné, avec moins de microétats possibles.