Première énergie d'ionisation : La première énergie d'ionisation est l'énergie nécessaire pour retirer un électron d'un atome neutre. C'est une mesure de la force de la force électrostatique entre le noyau et les électrons les plus externes. La première énergie d'ionisation augmente généralement sur une période (ligne) du tableau périodique de gauche à droite, à mesure que le nombre de protons dans le noyau augmente et que les électrons sont plus fortement attirés vers le noyau.

Deuxième énergie d'ionisation : La deuxième énergie d'ionisation est l'énergie nécessaire pour retirer un deuxième électron d'un atome qui a déjà perdu un électron. Elle est généralement supérieure à l'énergie de première ionisation car les électrons restants sont plus fortement attirés vers le noyau après qu'un électron a été retiré.

Troisième énergie d'ionisation : La troisième énergie d'ionisation est l'énergie nécessaire pour retirer un troisième électron d'un atome qui a déjà perdu deux électrons. Elle est généralement encore plus élevée que la deuxième énergie d'ionisation pour les mêmes raisons.

En général, l’énergie d’ionisation d’un élément augmente à mesure que davantage d’électrons sont retirés de l’atome. En effet, les électrons restants sont plus fortement attirés vers le noyau et il faut plus d’énergie pour surmonter cette attraction et éliminer un électron.