Le chlorure de magnésium (MgCl2) est un sel qui, lorsqu'il est dissous dans l'eau, se dissocie en ions magnésium (Mg2+) et chlorure (Cl-). Les ions Mg2+ subissent une hydrolyse dans l’eau, ce qui signifie qu’ils réagissent avec les molécules d’eau pour produire des ions hydrogène (H+) et des ions hydroxyde (OH-). Cette réaction d'hydrolyse peut être représentée comme suit :

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Mg2+ + H2O ⇌ Mg(OH)+ + H+

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Les ions hydrogène produits dans cette réaction contribuent à la nature acide de la solution, abaissant son pH. Le degré d'hydrolyse dépend de la concentration de chlorure de magnésium dans la solution. À des concentrations plus élevées, la réaction d’hydrolyse est plus prononcée, ce qui entraîne un pH plus faible.

Solution de chlorure de sodium (pH 7) :

Le chlorure de sodium (NaCl), quant à lui, est un sel qui, lorsqu'il est dissous dans l'eau, se dissocie en ions sodium (Na+) et chlorure (Cl-). Contrairement aux ions magnésium, les ions sodium ne subissent pas d’hydrolyse significative dans l’eau. Cela signifie qu'ils ne produisent pas d'ions hydrogène ni d'ions hydroxyde et que le pH de la solution reste proche de la neutralité (pH 7).

En résumé, la différence de pH entre les solutions aqueuses de chlorure de magnésium et de chlorure de sodium est principalement due à l'hydrolyse des ions magnésium, qui contribue à l'acidité de la solution. Étant donné que les ions magnésium subissent davantage d'hydrolyse que les ions sodium, la solution de chlorure de magnésium a un pH plus bas (5,5) que la solution de chlorure de sodium (pH 7).