1. Identifiez les demi-réactions d'oxydation et de réduction :
- Diviser la réaction globale en deux demi-réactions :une pour l'oxydation et une pour la réduction.
- Dans la demi-réaction d'oxydation, identifiez l'espèce qui est oxydée (perd des électrons) et écrivez-la comme une augmentation de l'état d'oxydation.
- Dans la demi-réaction de réduction, identifiez l'espèce qui est réduite (gagne des électrons) et écrivez-la comme une diminution de l'état d'oxydation.
2. Équilibrez le nombre d'électrons transférés :
- Assurez-vous que le nombre d'électrons perdus dans la demi-réaction d'oxydation est égal au nombre d'électrons gagnés dans la demi-réaction de réduction.
3. Équilibrez les atomes :
- Equilibrer le nombre de chaque type d'atome dans chaque demi-réaction.
- Pour équilibrer les atomes, vous pouvez ajouter des coefficients aux espèces dans les demi-réactions.
4. Équilibrez les frais :
- Equilibrer la charge totale de chaque demi-réaction en ajoutant des ions H+ ou OH- si nécessaire.
- Dans les solutions acides, utilisez les ions H+ pour équilibrer les charges.
- Dans les solutions basiques, utilisez des ions OH- pour équilibrer les charges.
5. Combinez les demi-réactions :
- Une fois les demi-réactions équilibrées, combinez-les pour obtenir la réaction redox globale.
- Assurez-vous de multiplier les coefficients des demi-réactions en conséquence pour garantir que la réaction globale est équilibrée.
6. Vérifiez l'exactitude :
- Vérifier que la réaction globale est équilibrée en termes de masse et de charge.
- S'assurer que les réactifs et les produits sont correctement identifiés.
N'oubliez pas que l'équilibrage des réactions redox nécessite de la patience et de la pratique. N'hésitez pas à vous référer à des manuels ou à des ressources en ligne pour des conseils supplémentaires.
